Mengden stoff, mol, molmasse og molvolum

Seksjoner: Kjemi

Leksjon 1.

Emne: Stoffmengde. Muldvarp

Kjemi er vitenskapen om stoffer. Og hvordan måle stoffer? I hvilke enheter? I molekylene som utgjør stoffet, men det er veldig vanskelig å gjøre. I gram, kilogram eller milligram, men de måler masse. Men hva hvis vi kombinerer massen som måles på balansen og antallet molekyler i stoffet, er det mulig?

a) H-hydrogen

1a.e.m = 1,66 * 10-24 g

Ta 1 g hydrogen og beregne antall hydrogenatomer i denne massen (foreslå at elevene gjør dette ved hjelp av en kalkulator).

Nn= 1 g / (1,66 * 10-24) g = 6,02 * 10 23

b) O-oksygen

OGOm= 16a.e.m = 16 * 1,67 * 10-24 g

No= 16 g / (16 * 1,66 * 10-24) g = 6,02 * 10 23

c) C-karbon

OGmed= 12a.e.m = 12 * 1,67 * 10-24 g

Nc= 12 g / (12 * 1,66 * 10-24) g = 6,02 * 10 23

Vi konkluderer: hvis vi tar en slik masse av et stoff som er lik atommassen i størrelse, men tatt i gram, vil det alltid være (for ethvert stoff) 6,02 * 10 23 atomer av dette stoffet.

= 18 g / (18 * 1,66 * 10-24) g = 6,02 * 10 23 vannmolekyler, etc..

Nog = 6,02 * 10 23 - antall eller konstant Avogadro.

Moth - mengden stoff som inneholder 6,02 * 10 23 molekyler, atomer eller ioner, dvs. strukturelle enheter.

Det er mol molekyler, mol atomer, mol ion.

n er antall føflekker, (antall føflekker er ofte betegnet med - naken),
N er antall atomer eller molekyler,
Nog = Avogadro konstant.

Kmol = 10 3 mol, mmol = 10 -3 mol.

Vis portrettet av Amedeo Avogadro på en multimediainstallasjon og snakk kort om det, eller instruer studenten om å utarbeide en kort rapport om en forskers liv.

Leksjon 2.

Tema “Molar substansmasse”

Hva er massen på 1 mol stoff lik? (Studentene kan ofte trekke konklusjoner selv.)

Massen på en mol av et stoff er lik dens molekylvekt, men uttrykt i gram. Massen til en mol av et stoff kalles molmassen og betegnes - M.

formler

M er molmassen,
n er antall føflekker,
m - stoffmasse.

Massen til en mol er målt i g / mol, massen av kmol måles i kg / kmol, massen av mmol måles i mg / mol.

Fyll ut tabellen (tabellene er fordelt).

Substans

Antall molekyler
N = Nenn

Molmasse
M =
(beregnet i henhold til PSE)

Antall føflekker
n () =

Stoffmasse
m = M n

5 mol

980g

12.04 * 10 26

Leksjon 3.

Emne: Molt volum av gasser

La oss løse problemet. Bestem volumet av vann, hvis masse under normale forhold er 180 g.

gitt:

De. vi vurderer volumet av flytende og faste legemer gjennom tetthet.

Men når man beregner volumet av gasser, er det ikke nødvendig å vite tettheten. Hvorfor?

Den italienske forskeren Avogadro bestemte at like store mengder forskjellige gasser under de samme forholdene (trykk, temperatur) inneholder samme antall molekyler - denne uttalelsen kalles Avogadros lov.

De. hvis, under like forhold, V (H2) = V (O2), deretter n (H2) = n (O2), og omvendt hvis n (H, under like forhold)2) = n (O2) da vil volumene av disse gassene være de samme. En mol av et stoff inneholder alltid samme antall molekyler 6.02 * 10 23.

Vi konkluderer - under de samme forholdene bør mol gasser oppta det samme volumet.

Under normale forhold (t = 0, P = 101,3 kPa. Eller 760 mm Hg) opptar molene av eventuelle gasser det samme volumet. Dette volumet kalles molært.

Vm= 22,4 l / mol

1 kmol tar et volum på -22,4 m 3 / kmol, 1 mmol tar et volum på -22,4 ml / mmol.

Eksempel 1. (Løst på brettet):

m (H2O) = 180gV (H20) = 180 ml

n (H2) = 10 mol
V (h2)-?

gitt:Beslutning:

Eksempel 2. (Du kan tilby studentene å løse):

Be elevene fylle ut et regneark.

Substans

Antall molekyler
N = n Nen

Stoffmasse
m = M n

Antall føflekker
n =

Molmasse
M =
(kan bestemmes av PSE)

Volum
V = vm n

glukose

Glukose er en viktig kilde til karbohydrater som er til stede i perifert blod. Oksidasjon av glukose er en viktig kilde til celleenergi i kroppen. Glukose, som blir inntatt med mat, omdannes til glykogen, som er lagret i leveren, eller til fettsyrer, som er lagret i fettvev. Konsentrasjonen av glukose i blodet kontrolleres nøye av mange hormoner, hvorav de viktigste er bukspyttkjertelhormoner.

En rask og nøyaktig måte å kontrollere fastende blodsukker i kontrast til med en rask økning i blodsukkeret når du fordøyer karbohydrater. En reduksjon i blodsukkeret til et kritisk nivå (ca. 2,5 mmol) fører til dysfunksjon i sentralnervesystemet. Dette manifesterer seg i form av hypoglykemi og er preget av muskelsvakhet, dårlig koordinering av bevegelser, forvirring. En ytterligere reduksjon i blodsukker fører til en hypoglykemisk koma. Verdiene av blodsukker er inkonsekvente og avhenger av muskelaktivitet og intervaller mellom måltidene. Disse svingningene øker enda mer når blodsukkernivået er forstyrret, noe som er typisk for noen patologiske tilstander når blodsukkernivået kan økes (hyperglykemi) eller reduseres (hypoglykemi).

Den vanligste årsaken til hyperglykemi er diabetes mellitus som følge av utilstrekkelig sekresjon av insulin eller dens aktivitet. Denne sykdommen er preget av en økning i blodsukker i en slik grad at den overskrider nyreterskelen og sukker vises i urinen (glukosuri). Flere sekundære faktorer bidrar også til en økning i blodsukkeret. Disse faktorene inkluderer pankreatitt, dysfunksjon i skjoldbruskkjertelen, nyresvikt og leversykdom..

Mindre vanlig hypoglykemi. En rekke faktorer kan forårsake en reduksjon i blodsukkernivået, som insulinoma, hypopituitarism, eller hypoglykemi forårsaket av insulin. Hypoglykemi forekommer i flere patologiske tilstander, inkludert syndrom med alvorlig respirasjonssvikt hos nyfødte, toksikose hos gravide, medfødt enzymmangel, Raya-syndrom, nedsatt leverfunksjon, insulinproduserende bukspyttkjertelsvulst (insulinomas), antistoffer mot insulin, ikke-bukspyttkjertelsvulster, septikemi, kronisk nyresvikt alkoholinntak.

Måling av blodsukker brukes til å screene for påvisning av diabetes mellitus, for mistanke om hypoglykemi, for å overvåke behandlingen av diabetes mellitus, og for å evaluere karbohydratmetabolisme, for eksempel ved akutt hepatitt hos gravide med diabetes, ved akutt pankreatitt og Addisons sykdom.

Urin glukosemåling brukes til å oppdage diabetes, glykosuri, nedsatt nyrefunksjon og for å behandle pasienter med diabetes.

Måling av glukose i cerebrospinalvæsken brukes til å oppdage hjernehinnebetennelse, hjernesvulster og andre nevrologiske lidelser. Glukose i cerebrospinalvæsken kan være lav eller ikke oppdages i det hele tatt hos pasienter med akutt bakteriell, kryptokokk, rørformet eller karsinomatøs hjernehinnebetennelse, så vel som med cerebral abscess. Dette kan skyldes høyt glukoseopptak av leukocytter eller andre raskt metaboliserende celler. Med viral smittsom hjernehinnebetennelse og hjernebetennelse er glukosenivået vanligvis normalt..

Serum / plasma (faste)

gitt:Beslutning:
Voksne4.11‐5,89 mmol / L74-106 mg / dl
60–90 år4,56-6,38 mmol / l82-115 mg / dl
> 90 år4,16-6,72 mmol / L75-121 mg / dl
barn3,33‐5,55 mmol / l60-100 mg / dl
Spedbarn (1 dag)2,22-3,33 mmol / l40-60 mg / dl
Nyfødte (> 1 dag)2,78-4,44 mmol / L50-80 mg / dl

Følgende grenseverdier er generelt akseptert for diagnose av diabetes:


a) plasmaglukose i en tilfeldig studie: ≥ 11,1 mmol / l
(b) fastende plasmaglukose: ≥ 7,0 mmol / l eller
(c) 2 timer etter glukoseinntak under glukosetoleransetesten: ≥ 11,1 mmol / L.

Hvis et av disse kriteriene er identifisert, må resultatene bekreftes ved å gjenta studien dagen etter hvis det ikke er bekreftet hyperglykemi, ledsaget av akutt metabolsk dekompensasjon.

Helt blod

Voksne3,6‐5,3 mmol / L65‐95 mg / dl

Hematokritnivåer kan påvirke forskjellen mellom plasmaglukose og fullblodnivå på grunn av lavt rødt blodsukker sammenlignet med plasmakonsentrasjon. Høye hematokritnivåer øker plasmaglukosen sammenlignet med fullblodsnivået..

Omregningskalkulator

Denne kalkulatoren lar deg oversette den biologiske aktiviteten til et stoff fra eksisterende verdier til andre nødvendige. Dette kan hjelpe deg til personlige formål, eller hvis du er i tilknytning til medisin, så også for arbeidere. Kalkulatoren er kjent for sin nøyaktighet og hastighet..
Med dens hjelp kan du oversette proporsjonene:

  • hormoner;
  • vaksiner;
  • blodkomponenter;
  • vitaminer;
  • biologisk aktive stoffer.

Slik bruker du kalkulatoren:

  • du må oppgi en verdi i enhets- eller alternative enhetsfeltene;
  • beregning skjer uten å trykke på en knapp, kalkulatoren viser resultatet automatisk;
  • skriv ned resultatet på det stedet du trenger, eller husk det.

1 mmol hvor mange mg

Møl, molmasse

De minste partiklene er involvert i kjemiske prosesser - molekyler, atomer, ioner, elektroner. Antallet slike partikler, selv i en liten del av stoffet, er veldig stort. Derfor, for å unngå matematiske operasjoner med store antall, brukes en spesiell enhet for å karakterisere mengden av stoffet som er involvert i den kjemiske reaksjonen - føflekken.

En føflekk er en slik mengde stoff som inneholder et visst antall partikler (molekyler, atomer, ioner) lik Avogadro-konstanten

Permanent Avogadro NEN er definert som antall atomer inneholdt i 12 g av 12 C-isotopen:

Dermed inneholder 1 mol av et hvilket som helst stoff 6.02 • 10 23 partikler av dette stoffet.

1 mol oksygen inneholder 6,02 • 10 23 O-molekyler2.

1 mol svovelsyre inneholder 6,02 • 10 23 molekyler H2 SÅ 4.

1 mol jern inneholder 6,02 • 10 23 Fe-atomer.

1 mol svovel inneholder 6,02 • 10 23 S atomer.

2 mol svovel inneholder 12.04 • 10 23 S atomer.

0,5 mol svovel inneholder 3,01 • 10 23 S atomer.

Basert på dette kan enhver mengde stoff uttrykkes med et visst antall føflekker v (naken). For eksempel inneholder en prøve av et stoff 12.04 • 10 23 molekyler. Derfor er mengden stoff i denne prøven:

hvor N er antall partikler av et gitt stoff;
N a - antall partikler som inneholder 1 mol stoff (Avogadro konstant).

Molmassen til et stoff (M) er massen som 1 mol av et gitt stoff har..
Denne verdien, lik forholdet mellom massen m av stoffet og mengden av stoffet v, har en dimensjon på kg / mol eller g / mol. Molmassen, uttrykt i g / mol, er numerisk lik den relative relative molekylvekten Mr (for stoffer med atomstruktur - relativ atommasse Ar).
For eksempel den molære massen av metan CH4 definert som følger:

M (CH4) = 16 g / mol, dvs. 16 g CH4 inneholder 6,02 • 10 23 molekyler.

Molens masse av et stoff kan beregnes hvis dens masse m og mengde (antall mol) v er kjent, med formelen:

Følgelig, ved å kjenne til stoffets masse og molmasse, kan vi beregne antall mol.

eller finn massen til et stoff med antall mol og molmasse:

Det skal bemerkes at verdien av den molære massen til et stoff bestemmes av dens kvalitative og kvantitative sammensetning, dvs. avhenger av Mr og Ar. Derfor har forskjellige stoffer med samme antall mol forskjellige masser m.

Eksempel
Beregn CH metanmasser4 og etan C2H6, tatt i mengden ν = 2 mol av hver.

Beslutning
Mol masse av metan M (CH4) er lik 16 g / mol;
molmasse etan M (C2N6) = 2 • 12 + 6 = 30 g / mol.
Herfra:

Dermed er en føflekk en del av et stoff som inneholder samme antall partikler, men som har en annen masse for forskjellige stoffer, fordi partikler av materie (atomer og molekyler) er ikke identiske i masse.

Beregningen av v brukes i nesten alle beregningsproblemer.

Prøver av problemløsning

Oppgave nummer 1. Beregn massen (g) jern tatt av mengden stoff

Gitt: v (Fe) = 0,5 mol

M (Fe) = Ar (Fe) = 56 g / mol (Fra det periodiske systemet)

m (Fe) = 56 g / mol; 0,5 mol = 28 g

Svar: m (Fe) = 28 g

Oppgave nummer 2. Beregn massen (g) 12.04 · 10 23 molekyler kalsiumoksyd Ca O?

Gitt: N (CaO) = 12.04 * 10 23 molekyler

m = M · v, v = N / Nen,

derfor formelen for beregning

M (CaO) = Ar (Ca) + Ar (O) = 40 + 16 = 56 g / mol

m = 56 g / mol · (12,04 * 10 23 / 6,02 · 10 23 1 / mol) = 112 g

Konsentrasjonen av løsningene. Metoder for å uttrykke konsentrasjonen av løsninger.

Konsentrasjonen av løsningen kan uttrykkes både i dimensjonsløse enheter (fraksjoner, prosent) og i dimensjonale mengder (massefraksjoner, molaritet, titere, molare fraksjoner).

Konsentrasjon er den kvantitative sammensetningen av oppløsningen (i spesifikke enheter) per volum eller masse. Det oppløste stoffet ble betegnet som X, og løsningsmidlet var S. Oftest bruker jeg begrepet molaritet (molkonsentrasjon) og molfraksjon.

Metoder for å uttrykke konsentrasjonen av løsninger.

1. Massefraksjon (eller prosentvis konsentrasjon av et stoff) er forholdet mellom massen til det oppløste stoffet m og den totale massen av løsningen. For en binær løsning bestående av et løst stoff og et løsningsmiddel:

ω er massefraksjonen av løst stoff;

mi va - masse løst stoff;

Massefraksjon uttrykt som brøkdeler av en enhet eller i prosent.

2. Molkonsentrasjon eller molaritet er antall mol oppløst stoff i en liter løsning V:

C er den molære konsentrasjonen av det oppløste stoffet, mol / l (betegnelsen M er også mulig, for eksempel 0,2 M HC1);

n er mengden av løst stoff, mol;

V er volumet av løsning, l.

En løsning kalles molar eller unimolar, hvis 1 mol av et stoff er oppløst i 1 liter av en oppløsning, løses decimolar - 0,1 mol av et stoff, centimolar - 0,01 mol av et stoff blir oppløst, millimolar - 0,001 mol av et stoff blir oppløst.

3. Molkonsentrasjonen (molalitet) av løsning C (x) viser antall mol n løst stoff i 1 kg løsningsmiddel:

C (x) - molalitet, mol / kg;

n er mengden av løst stoff, mol;

4. Titer - innholdet av stoffet i gram i 1 ml løsning:

T er titeren til det oppløste stoffet, g / ml;

mi va - masse løst stoff, g;

5. Den molare fraksjonen av det oppløste stoffet er en dimensjonsløs mengde som tilsvarer forholdet mellom mengden av oppløst stoff n til den totale mengden stoffer i løsningen:

N er molfraksjonen av det oppløste stoffet;

n er mengden av løst stoff, mol;

na la - mengde løsemiddelstoff, mol.

Mengden av molfraksjoner bør være 1:

Noen ganger når du løser problemer er det nødvendig å gå fra en uttrykksenhet til en annen:

ω (X) - massefraksjon av løst stoff, i%;

M (X) er molmassen til det oppløste stoffet;

ρ = m / (1000V) er tettheten av løsningen. 6. Normal konsentrasjon av oppløsninger (normalitet eller molekonsentrasjon tilsvarende) - antall gramekvivalenter av et gitt stoff i en liter oppløsning.

Gram ekvivalent til et stoff - antall gram av et stoff numerisk lik dets ekvivalent.

Ekvivalent er en konvensjonell enhet som tilsvarer ett hydrogenion i syre-base-reaksjoner eller ett elektron i redoksreaksjoner.

For å registrere konsentrasjonen av slike oppløsninger brukes forkortelsene n eller N. For eksempel er en løsning som inneholder 0,1 mol-ekv / L kalt desinormal og blir registrert som 0,1 n.

MEDN - normal konsentrasjon, molekvivalent / l;

z er ekvivalensstallet;

Løselighet av stoffet S er den maksimale massen av et stoff som kan oppløses i 100 g løsningsmiddel:

Løselighetskoeffisient - forholdet mellom massen til stoffet som danner en mettet løsning ved en spesifikk temperatur og massen til løsningsmidlet:

Konverteringsdiagram

Konverter millimol per liter [mmol / l] til mol per liter [mol / l]

Hjørner i arkitektur og kunst

Molare konsentrasjonsdetaljer

Generell informasjon

Konsentrasjonen av løsningen kan måles på forskjellige måter, for eksempel som forholdet mellom massen av oppløst stoff og det totale volumet av løsningen. I denne artikkelen vil vi vurdere den molære konsentrasjonen, som måles som forholdet mellom mengden av stoff i mol til det totale volumet av løsningen. I vårt tilfelle er et stoff et løselig stoff, og vi måler volumet for hele løsningen, selv om andre stoffer er oppløst i den. Stoffmengden er antall elementære komponenter, for eksempel atomer eller molekyler av et stoff. Siden selv i en liten mengde av et stoff det vanligvis er et stort antall elementære komponenter, spesielle enheter, brukes møll for å måle stoffmengden. En mol er lik antall atomer i 12 g karbon-12, dvs. at det er omtrent 6 × 10²³ atomer.

Det er praktisk å bruke møll hvis vi jobber med en mengde av et stoff som er så lite at mengden lett kan måles med hjemme eller industrielle apparater. Ellers må du jobbe med veldig store antall, som er upraktisk, eller med en veldig liten vekt eller volum, som er vanskelig å finne uten spesialisert laboratorieutstyr. Oftest brukes atomer når man arbeider med føflekker, selv om det er mulig å bruke andre partikler, for eksempel molekyler eller elektroner. Det må huskes at hvis ikke-atomer brukes, må dette angis. Noen ganger kalles molkonsentrasjon også molaritet..

Molaritet skal ikke forveksles med molalitet. I motsetning til molaritet, er molalitet forholdet mellom mengden av løselig stoff og massen av løsningsmiddel, og ikke til massen til hele løsningen. Når løsningsmidlet er vann, og mengden av løselig stoff er liten sammenlignet med vannmengden, er molariteten og molaliteten lik i verdi, men i andre tilfeller er de vanligvis forskjellige.

Faktorer som påvirker molekonsentrasjonen

Molkonsentrasjonen avhenger av temperatur, selv om denne avhengigheten er sterkere for noen og svakere for andre løsninger, avhengig av hvilke stoffer som er oppløst i dem. Noen løsemidler utvides med økende temperatur. I dette tilfellet, hvis stoffene oppløst i disse løsningsmidlene ikke ekspanderer sammen med løsningsmidlet, reduseres den molære konsentrasjonen av hele oppløsningen. På den annen side, i noen tilfeller, med økende temperatur, fordamper løsningsmidlet, og mengden av løselig stoff endres ikke - i dette tilfellet vil konsentrasjonen av løsningen øke. Noen ganger skjer det motsatte. Noen ganger påvirker endring i temperatur hvordan et løselig stoff løses opp. For eksempel slutter deler av eller hele oppløselig substans å oppløses, og konsentrasjonen av løsningen synker.

enheter

Molkonsentrasjonen måles i mol pr. Volumenhet, for eksempel mol per liter eller mol per kubikkmeter. Møl per kubikk er en SI-enhet. Molaritet kan også måles ved bruk av andre volumenheter..

Hvordan finne molkonsentrasjon

For å finne den molære konsentrasjonen, må du vite stoffets mengde og volum. Mengden av et stoff kan beregnes ved å bruke den kjemiske formelen til dette stoffet og informasjon om den totale massen til dette stoffet i løsning. Det vil si for å finne ut mengden av løsning i mol, finner vi ut atommassen til hvert atom i løsningen fra det periodiske tabellen, og deretter deler vi den totale massen til stoffet med den totale atommassen til atomene i molekylet. Før du legger sammen atommassen, bør du sørge for at vi multipliserte massen til hvert atom med antall atomer i molekylet som vi vurderer.

Du kan utføre beregninger i omvendt rekkefølge. Hvis den molære konsentrasjonen av løsningen og formelen for det løselige stoffet er kjent, kan du finne ut mengden løsningsmiddel i løsningen, i mol og gram.

eksempler

Finn molariteten i løsningen på 20 liter vann og 3 ss brus. I en spiseskje - ca 17 gram, og i tre - 51 gram. Soda er natriumbikarbonat, hvis formel er NaHCO₃. I dette eksemplet vil vi bruke atomer for å beregne molaritet, slik at vi finner atommassen til bestanddelene natrium (Na), hydrogen (H), karbon (C) og oksygen (O).

Na: 22,989769
H: 1.00794
C: 12.0107
O: 15.9994

Siden oksygenet i formelen er O₃, er det nødvendig å multiplisere atommassen av oksygen med 3. Vi får 47.9982. Nå legger opp massene av alle atomene og få 84.006609. Atommasse er angitt i den periodiske tabellen i atommassenheter, eller a. E. m. Våre beregninger er også i disse enhetene. En E. m. Er lik massen til en mol stoff i gram. Det er, i vårt eksempel, massen til en mol NaHCO₃ er 84,006609 gram. I vår oppgave - 51 gram brus. Vi finner molmassen ved å dele 51 gram med massen til en mol, dvs. med 84 gram, og vi får 0,6 mol.

Det viser seg at løsningen vår er 0,6 mol brus oppløst i 20 liter vann. Del denne mengden brus med det totale volumet av løsningen, dvs. 0,6 mol / 20 L = 0,03 mol / L. Siden en stor mengde løsningsmiddel og en liten mengde oppløselig substans ble brukt i løsningen, er konsentrasjonen lav.

Tenk på et annet eksempel. Finn den molære konsentrasjonen av ett stykke sukker i en kopp te. Bordsukker består av sukrose. Først finner vi vekten til en mol sukrose, hvis formel er C2H220. Ved hjelp av den periodiske tabellen finner vi atommassene og bestemmer massen til en mol sukrose: 12 × 12 + 22 × 1 + 11 × 16 = 342 gram. I en kube sukker 4 gram, som gir oss 4/342 = 0,01 mol. Det er omtrent 237 ml te i en kopp, noe som betyr at sukkerkonsentrasjonen i en kopp te er 0,01 mol / 237 ml × 1000 (for å konvertere milliliter til liter) = 0,049 mol per liter.

applikasjon

Molkonsentrasjon er mye brukt i beregninger relatert til kjemiske reaksjoner. Den delen av kjemi der forholdene mellom stoffer i kjemiske reaksjoner beregnes og ofte fungerer med føflekker kalles støkiometri. Den molære konsentrasjonen kan bli funnet ved den kjemiske formelen til sluttproduktet, som deretter blir et løselig stoff, som i eksemplet med en brusoppløsning, men du kan også først finne dette stoffet ved hjelp av formlene for den kjemiske reaksjonen der det dannes. For å gjøre dette, må du kjenne til formlene for stoffene som er involvert i denne kjemiske reaksjonen. Etter å ha løst likningen av den kjemiske reaksjonen, finner vi ut formelen for molekylet i det løste stoffet, og deretter finner vi massen til molekylet og molkonsentrasjonen ved å bruke det periodiske tabellen, som i eksemplene ovenfor. Selvfølgelig er det mulig å utføre beregninger i omvendt rekkefølge ved å bruke informasjon om den molære konsentrasjonen til et stoff.

Tenk på et enkelt eksempel. Denne gangen bland brus med eddik for å se en interessant kjemisk reaksjon. Både eddik og brus er enkle å finne - du har sannsynligvis dem på kjøkkenet. Som nevnt ovenfor, er formelen for brus NaHCO3. Eddik er ikke et rent stoff, men en 5% løsning av eddiksyre i vann. Formelen for eddiksyre er CH₃COOH. Konsentrasjonen av eddiksyre i eddik kan være mer eller mindre enn 5%, avhengig av produsenten og landet den er laget i, siden konsentrasjonen av eddik i forskjellige land er forskjellig. I dette eksperimentet kan du ikke bekymre deg for de kjemiske reaksjonene til vann med andre stoffer, siden vann ikke reagerer med brus. Bare vannmengden er viktig for oss, når vi senere skal beregne konsentrasjonen av løsningen.

Først løser vi ligningen for den kjemiske reaksjonen mellom brus og eddiksyre:

NaHCO₃ + CH₃COOH → NaC₂H₃O₂ + H2CO₃

Reaksjonsproduktet er H2CO3, et stoff som på grunn av dets lave stabilitet reagerer igjen.

Som et resultat av reaksjonen oppnår vi vann (H20), karbondioksyd (CO2) og natriumacetat (NaC2H3O2). Vi blander det oppnådde natriumacetat med vann og finner den molære konsentrasjonen av denne løsningen, akkurat som før vi fant konsentrasjonen av sukker i te og konsentrasjonen av brus i vann. Ved beregning av volumet av vann er det nødvendig å ta hensyn til vannet som eddiksyre er oppløst i. Natriumacetat er et interessant stoff. Det brukes i kjemiske varmeputer, for eksempel håndvarmere..

Ved å bruke støkiometri for å beregne mengden av stoffer som inngår i en kjemisk reaksjon, eller reaksjonsprodukter, som vi senere vil finne den molære konsentrasjonen for, skal det bemerkes at bare en begrenset mengde av et stoff kan reagere med andre stoffer. Det påvirker også mengden av sluttproduktet. Hvis den molære konsentrasjonen er kjent, er det tvert imot mulig å bestemme mengden av startprodukter ved den omvendte beregningsmetoden. Denne metoden brukes ofte i praksis når man beregner kjemiske reaksjoner..

Når du bruker oppskrifter, enten i matlaging, i produksjon av medisiner eller for å skape det ideelle miljøet for akvariefisk, må du vite konsentrasjonen. I hverdagen er det som oftest mer praktisk å bruke gram, men i legemidler og kjemi bruker de ofte molkonsentrasjon.

I legemiddelindustrien

Når du lager medikamenter, er molkonsentrasjonen veldig viktig, siden det avhenger av hvordan stoffet påvirker kroppen. Hvis konsentrasjonen er for høy, kan medisinene til og med være dødelige. På den annen side, hvis konsentrasjonen er for lav, er medisinen ineffektiv. I tillegg er konsentrasjon viktig i utveksling av væsker gjennom cellemembraner i kroppen. Ved bestemmelse av konsentrasjonen av væsken, som enten må passere eller omvendt ikke passere gjennom membranene, blir verken den molære konsentrasjonen brukt eller den osmotiske konsentrasjonen blir funnet med den. Osmotisk konsentrasjon brukes oftere enn molkonsentrasjon. Hvis konsentrasjonen av et stoff, for eksempel et medikament, er høyere på den ene siden av membranen, sammenlignet med konsentrasjonen på den andre siden av membranen, for eksempel inne i øyet, vil en mer konsentrert løsning bevege seg gjennom membranen til der konsentrasjonen er mindre. En slik flyt av en løsning gjennom en membran er ofte problematisk. Hvis væsken for eksempel beveger seg inne i cellen, for eksempel inn i en blodcelle, er det mulig at på grunn av dette overløpet med væske, vil membranen bli skadet og sprekke. Lekkasje av væske fra cellen er også problematisk, da dette vil svekke cellens ytelse. Enhver væskeindusert strømning gjennom membranen fra cellen eller inn i cellen er ønskelig å forhindre, og for dette formålet prøver de å gjøre konsentrasjonen av legemidlet likt konsentrasjonen av væske i kroppen, for eksempel i blodet..

Det er verdt å merke seg at i noen tilfeller er mol- og osmotisk konsentrasjon lik, men dette er ikke alltid tilfelle. Dette avhenger av om stoffet oppløst i vann forfaller til ioner under elektrolytisk dissosiasjon. Ved beregning av den osmotiske konsentrasjonen blir det generelt tatt hensyn til partikler, mens det ved beregning av molkonsentrasjonen kun tas hensyn til visse partikler, for eksempel molekyler. Derfor, hvis vi for eksempel jobber med molekyler, men stoffet forfaller til ioner, vil molekylene være mindre enn det totale antall partikler (inkludert både molekyler og ioner), og derfor vil den molare konsentrasjonen være lavere enn den osmotiske. For å konvertere molkonsentrasjonen til osmotisk, må du kjenne de fysiske egenskapene til løsningen.

Ved fremstilling av medisiner tar farmasøyter også hensyn til toniciteten i løsningen. Tonicity er en egenskap av en løsning som er avhengig av konsentrasjon. I motsetning til osmotisk konsentrasjon, er tonicitet konsentrasjonen av stoffer som membranen ikke tillater. Osmoseprosessen fører til at løsninger med høyere konsentrasjon beveger seg til løsninger med lavere konsentrasjon, men hvis membranen forhindrer denne bevegelsen uten å la løsningen passere gjennom den, oppstår det trykk på membranen. Slikt press er vanligvis problematisk. Hvis medisinen er ment å trenge gjennom blodet eller annen væske i kroppen, er det nødvendig å balansere tonaliteten til dette legemidlet med tonaliteten til væsken i kroppen for å unngå osmotisk trykk på membranene i kroppen..

For å balansere tonicitet blir medisiner ofte oppløst i en isotonisk løsning. En isoton løsning er en løsning av bordsalt (NaCL) i vann med en konsentrasjon som lar deg balansere toniciteten til væsken i kroppen og toniciteten i blandingen av denne løsningen og stoffet. Typisk lagres den isotoniske løsningen i sterile beholdere og tilføres intravenøst. Noen ganger brukes det i ren form, og andre ganger som en blanding med medisin.

1 mmol hvor mange mg

Svar i denne tråden: 4

[Svar på emnet]

ForfatterEmne: Konverter konsentrasjon fra mmol / L til mg / kg
313
Bruker
Rang: 2

06/04/2011 // 22:24:37 I et vannekstrakt fra jorda ble konsentrasjonen av metaller i mmol / l bestemt, hjelp med å konvertere fra mmol / l til mg / kg.
jordvekt 400 g, ekstraksjonsvolum 100 ml, С Cu 0,36 mmol / l
Annonser på ANCHEM.RU
Administrasjon
Rang: 246
Reklame
Stepanishchev M
VIP-medlem
Rang: 3060


06/04/2011 // 23:36:44 Finn svar på spørsmål:

1. Hvilken del er 100 ml fra 1 liter? (1 l = 1000 ml)
2. Hvor mye kobber i mol og mmol er i 100 ml ekstrakt med en gitt konsentrasjon på 0,36 mmol / l? (1 mol = 1000 mmol)
3. Hvor mye vil det være i gram og milligram, gitt at molmassen av kobber er 63,55 g / mol? (1 g = 1000 mg)
4. Massen kobber som finnes i ledd 3 trekkes ut av en jord som veier 400 gram, hvor mye kobber vil etterlate en kilo? (1 kg = 1000 g)

313
Bruker
Rang: 2


06/05/2011 // 0:21:24 takk for det detaljerte svaret
så viser det seg 0,000036 mol / l kobber i 0,1 l ekstrakt,
som i gram er 0,000036 * 63,55 = 0,0022 g,
0,0022g kobber i 400 g jord, deretter i kg 0,0022g / 0,4 = 0,005g / kg
Ikke sant?
Stepanishchev M
VIP-medlem
Rang: 3060


06/05/2011 // 7:39:57 Redigert 2 ganger

> "takk for det detaljerte svaret"

Ikke i det hele tatt. Hovedsaken er å lære. Spite Fursen og andre innovatører, modernisere.

Avgjørelsen din er riktig, men:

> "det viser seg at 0,000036 mol / l kobber i 0,1 l ekstrakt"

Her er feilen i dimensjonen. Det viser seg 0,036 mmol kobber i 0,1 l - mengden stoff i mol, og ikke konsentrasjonen i mol / l.

Følgende er en feil i avrundingen:
0,036 * 63,55 = 2,29 mg

Det er forskjell mellom 2.2 og 2.29: selv om du ikke la et ekstra betydelig tall i mellomberegningene, burde det blitt skrevet 2,3 mg, noe som sannsynligvis ville gitt 6 mg / kg.

Men med videre gjenfortelling, bør man ikke runde til ett tegn, siden det i de 400 gram som er angitt i tilstanden er tre betydelige siffer.

Det vil si at du må dele massen ikke med 0,4, men med 0,400. Fra aritmetisk synspunkt er det likt, men du løser problemet i kjemi, og ikke i matematikk for andre klasse, ikke sant?.

2,29 / 0,400 = 5,73 mg / kg.

Avrunding til to betydelige sifre, som i tilstanden, får vi riktig svar: 5,7 mg / kg.

Men hvis vi hadde avrundet mellomvirkningen 2,29 til 2,3 mg, ville vi hatt 2,3 / 0,400 = 5,75 mg / kg.

Hvis du glemmer reglene som gjelder i sekvensiell avrunding, og vurderer tallet 5,75 per se, bør det avrundes til 5,8 mg / kg i svaret. Dermed vil vi legge til omtrent 0,7% av den relative feilen til analyseresultatet bare i beregningstrinnet, som neppe kan anses som akseptabelt. (Forutsatt at 5,73 er ​​den eksakte verdien, får vi (5,8-5,73) / 5,73 = 1,2% av feilen, og (5,7-5,73) / 5,73 = 0,5%).

Hvis vi ikke glemmer reglene i sekvensielle beregninger, husker vi at resultatet av 2,3 ble oppnådd ved å avrunde, så 5,75 blir avrundet her - også til 5,7 mg / kg.

Her blir temaet avrunding forklart på et mer livlig språk og i mye mer detalj: www.interface.ru/home.asp?artId=19535

For øvrig er det mye enklere å forklare alt dette, ved å vise handlinger på en lysbilde-regel. Elektroniske kalkulatorer, med deres overdreven nøyaktighet, ødela dessverre i de fleste hoder enhver forståelse av beregningenes formål og tilstrekkelighet, for ikke å nevne datamaskiner med Excel og feilene.

Rettelse av elektrolyttmangel

Tilsvarende forhold mellom betydelige kjemiske forbindelser og elementer som er nødvendige for å beregne elektrolyttmangel og antall løsninger for korreksjon deres:

Kjemisk element (sammensatt)1 kvm1 mmol1 g
Na (natrium)1 mmol23,0 mg43,5 mmol
K (kalium)1 mmol39,1 mg25,6 mmol
Ca (kalsium)0,5 mmol40,0 mg25 mmol
Mg (magnesium)0,5 mmol24,4 mg41 mmol
Cl (klor)1 mmol35,5 mg28,2 mmol
HCO3 (Bikarbonat)1 mmol61,0 mg16,4 mmol
NaCl (natriumklorid)
  • 1 gram NaCl inneholder 17,1 mmol natrium og klor;
  • 58 mg NaCl inneholder 1 mmol natrium og klor;
  • 1 liter av en 5,8% NaCl-løsning inneholder 1000 mmol natrium og klor;
  • 1 gram NaCl inneholder 400 mg natrium og 600 mg klor.
KCl (kaliumklorid)
  • 1 gram KCl inneholder 13,4 mmol kalium og klor;
  • 74,9 mg KCl inneholder 1 mmol kalium og klor;
  • I 1 liter 7,49% KCl inneholder oppløsning 1000 mmol kalium og klor;
  • 1 gram KCl inneholder 520 mg kalium og 480 mg klor.
NaHCO3 (natrium bikarbonat)
  • I 1 gram NaHCO3 inneholder 11,9 mmol natrium og bikarbonat;
  • 84 mg NaHCO3 inneholder 1 mmol natrium og bikarbonat;
  • I 1 liter 8,4% NaHCO-løsning3 inneholder 1000 mmol natrium og bikarbonat.
KHCO3 (kaliumbikarbonat)I 1 gram KHCO3 inneholder 10 mmol kalium og bikarbonat
NaCl3H5O2 (natriumlaktat)I 1 gram NaC3H5O2 inneholder 8,9 mmol natrium og laktat.

For å beregne mangelen på elektrolytt, brukes følgende universelle formel:

  1. m er pasientens masse (kg);
  2. K1 - normalt innhold av ioner (kationer eller anioner) i pasientens plasma (mmol / l);
  3. K2 - det faktiske innholdet av ioner (kationer eller anioner) i pasientens plasma (mmol / l).

For å beregne antall løsninger for ønsket elektrolytt som er nødvendig for korreksjon, bruker du formelen:

  1. D - elektrolyttmangel (mmol / l);
  2. A er en koeffisient som indikerer mengden av en gitt løsning som inneholder 1 mmol av et mangelfullt ion (anion eller kation):
    • KCl (3%) - 2,4
    • KCl (7,5%) - 1,0
    • NaCl (10%) - 0,58
    • NaCl (5,8%) - 1,0
    • NH4Cl (5%) - 1,08
    • NH4Cl (5,4%) - 1,0
    • CaCl (10%) - 1,1
    • HCl (2%) - 1,82
    • NaHCO3 (5%) - 1,67
    • NaCl3H5O2 (10%) - 1,14
    • magnesiumsulfat4 (25%) - 0,5
    • NaCl (0,85%) - 7,1

Nedenfor er de ferdige beregningsformlene som lar deg umiddelbart bestemme det nødvendige volumet av standardløsninger (ml) for korreksjon av elektrolyttmangel, som skal begynne med kationen (anion), hvis mangel uttrykkes minimalt (m - pasientvekt i kg; pl - plasma; er - erytrocytter) (A.P. Zilber, 1982):

Måleenheter i klinisk og biokjemisk diagnostikk

I samsvar med statsstandarden er bruk av enheter til det internasjonale systemet for enheter (SI) obligatorisk i alle grener av vitenskap og teknologi, inkludert medisin..

Volumenheten i SI er kubikkmeter (m3). For enkelhets skyld i medisin er det tillatt å bruke et enhetsvolum på en liter (l; 1 l = 0,001 m3).

Mengdenheten av et stoff som inneholder så mange strukturelle elementer som det er atomer i et karbonnuklid 12ide med en masse på 0,012 kg, er en mol, dvs. en mol er mengden av stoff i gram, hvis antall er lik molekylvekten til dette stoffet.

Antall mol tilsvarer stoffets masse i gram delt på stoffets relative molekylvekt.

1 mol = 10 ^ 3 mmol = 10 ^ 6 μmol = 10 ^ 9 nmol = 10 ^ 12 pmol

Innholdet av de fleste stoffer i blodet er uttrykt i millimol per liter (mmol / l).

Bare for indikatorer hvis molekylvekt er ukjent eller ikke kan måles, siden den mangler fysisk betydning (total protein, totale lipider, etc.), brukes massekonsentrasjonen som måleenhet - gram per liter (g / l).

En veldig vanlig konsentrasjonsenhet innen klinisk biokjemi i nyere tid var milligram prosent (mg%) - mengden av stoff i milligram inneholdt i 100 ml biologisk væske. For å konvertere denne verdien til SI-enheter, brukes følgende formel:

mmol / l = mg% 10 / molekylvekt av stoffet

Konsentrasjonsenheten som tidligere ble brukt, ekvivalent per liter (ekv. / L) må erstattes av en enhet mol per liter (mol / l). For dette er konsentrasjonsverdien i ekvivalenter per liter delt med elementets valens.

Aktiviteten til enzymer i SI-enheter uttrykkes i antall mol av produktet (substrat) dannet (omdannet) på 1 sekund i 1 l løsning - mol / (s-l), mmol / (s-l), nmol / (s-l).

1 mmol hvor mange mg

Oftest blir testresultatene uttrykt i molare enheter. En mol av et hvilket som helst stoff inneholder 6 * 10 23 molekyler. Det molare uttrykk for konsentrasjon kjennetegner hvor mange molekyler av analytten som er i prøven.

Molekylære enheter kan konverteres til masseenheter: en mol er molekylvekten til et stoff i gram.

Oftest blir studien utført i et flytende medium, antall mol per liter (mol / l) brukes vanligvis..

I gamle lærebøker og referansematerialer brukt: mg / ml, mg% (mg i 100 ml).

MuldvarpForkortelseVerdi
millimolmmol10 -3 mol
mikromolmikromol10 -6 mol
nanomolnmol10 -9 mol (hvite blodlegemer)
picomolpmol10 -12 mol (røde blodlegemer)
femtomolfmol10-15 mol

Resultatene fra enzymstudier er vanligvis ikke uttrykt i mol, men i enheter med enzymatisk aktivitet.

(1 μmol / min / L; 1 IE / L; 1 U / L; 1 U / L, 1 U)

1 U (μmol / i min / l) = 16,67 nkat (nanotråd)

Store molekyler (proteiner) måles i gram eller milligram.

Blodgasser (R СО2 eller P O2) er uttrykt i kilopascals (aPa).

Forskningsvariabilitet

Når man gjennomfører analyser, finner man at resultatene endrer seg. Dette kan skje av to grunner - analytiske og biologiske..

Analytiske konsepter inkluderer følgende:

1) Nøyaktighet og nøyaktighet

2) Følsomhet og spesifisitet

nøyaktighet Er reproduserbarheten av analysemetoden.

nøyaktighet Er korrespondansen mellom målte nivåer og reelle nivåer.

Følsomhet bestemt av den minste mengden stoff som kan identifiseres.

spesifisitet - metodens evne til å bestemme analytten i nærvær av potensielt lignende stoffer.

De innhentede dataene skal sammenlignes med referansenivåer av indikatorer som er karakteristiske for friske dyr. Referansenivåer er grensene for biokjemiske parametere definert i en stor populasjon av sunne dyr..

Jo mer resultatet skiller seg fra de nedre eller øvre grensene for referansenivåene, jo større er sannsynligheten for patologi.

Ganske ofte er det en situasjon med "overlappende" indikatorer som er karakteristiske for sykdommens tilstand og helse.